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鄭州初中中考化學復習重點

編輯: 時間:2022-04-08 08:58:29

鄭州初中中考化學復習重點

化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:

①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟:

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數,并約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規律:

①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內層再排外層

注:元素的化學性質取決于最外層電子數

金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩定,性質穩定。

書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據;②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

酸堿度的表示方法——PH值

說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

金屬活動性順序表:

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

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